Les réactions chimiques

Les réactions chimiques sont l'une des choses auxquelles la plupart des gens pensent lorsqu'ils entendent « chimie ». Toutes les explosions, brûlures et autres réactions intéressantes sont en fait des réactions chimiques.

Les réactions chimiques ne sont pas les mêmes que les processus chimiques, car les réactions chimiques donnent lieu à de nouvelles substances, tandis que les processus chimiques produisent des mélanges de deux substances pures. Vous pouvez également "revenir en arrière" en utilisant des réactions, c'est-à-dire diviser une substance pure en deux substances plus pures. Cet article vous renseignera sur les réactions chimiques.

Comment fonctionnent les réactions chimiques ?

Les réactions chimiques sont en fait faciles à expliquer. Fondamentalement, deux substances ou plus réagissent les unes avec les autres et forment une nouvelle substance. Les atomes des réactifs sont réarrangés et les réactifs gagnent de l'énergie.

Seule une certaine quantité d'un réactif peut réagir avec une certaine quantité de l'autre réactif car les deux réactifs se lient en utilisant des électrons de valence. Les électrons de Valence sont les électrons qui se trouvent dans la couche la plus externe. Tous les électrons tournent en coquilles autour du noyau atomique. Ces coquilles ont besoin d'un certain nombre d'électrons pour être pleines. Ceci peut être réalisé à l'aide d'électrons de valence, qui finalement maintiennent également les deux substances connectées ensemble.

Il existe plusieurs types de réactions: Les composés ioniques, les composés covalents et les composés métalliques.

Les réactions ioniques donnent des composés ioniques. La liaison ionique se produit lorsqu'un non-métal cède un électron à un métal alcalin ou à un métal alcalino-terreux. Cela fait que les atomes non métalliques deviennent des cations, des ions chargés positivement, tandis que les autres atomes deviennent des anions, des ions chargés négativement. Les ions sont disposés de manière à ce qu'un ion chargé positivement soit toujours à côté d'un ion chargé négativement, ce qui rend les structures résultantes stables.

Les connexions covalentes sont très similaires aux connexions ioniques. Deux substances partagent une paire d'électrons, et ces deux substances sont toujours des non-métaux. Les liaisons covalentes sont toujours disposées dans un ordre spécifique. Les composés résultants ont moins d'énergie que les éléments avant la réaction.

Les composés métalliques sont des composés de métaux. Ces solides sont constitués d'atomes très serrés. Dans la plupart des cas, les couches les plus externes des différents atomes se chevauchent. Les électrons de valence sautent ainsi d'atome en atome tout le temps. Les électrons ne sont pas localisés, ils peuvent se déplacer dans tout le cristal. C'est pourquoi les connexions ont généralement une conductivité électrique très élevée.

Les réactions peuvent également être classées différemment : réactions exothermiques et réactions endothermiques. Les réactions exothermiques génèrent de la chaleur et réchauffent l'environnement après la petite étincelle d'énergie qui déclenche la réaction. Cela se produit parce que les réactifs ont beaucoup d'énergie. Les endothermes, quant à eux, ont besoin d'énergie thermique.